LA NOMENCLATURA QUIMICA

¿Que es la Nomenclatura química?

un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.Es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.

                                               

UN POCO DE LA HISTORIA 

La moderna nomenclatura química tiene su origen en el Méthode de nomenclature chimique publicado en 1787 por Louis-Bernard Guyton de Morveau (1737-1816), Antoine Lavoisier (1743-1794), Claude Louis Berthollet (1748-1822) y Antoine-François de Fourcroy (1755-1809).¹ Siguiendo propuestas anteriores formuladas por químicos como Bergmann y Macquer, los autores franceses adoptaron como criterio terminológico fundamental la composición química. Los elementos fueron designados con nombres simples (aunque sin ningún criterio común) y únicos, mientras que los nombres de los compuestos químicos fueron establecidos a partir de los nombres de sus elementos constituyentes más una serie de sufijos. Esta terminología se aplicó inicialmente tanto a sustancias del reino mineral como del vegetal y animal, aunque en estos últimos casos planteaba muchos problemas.

El desarrollo de la química orgánica a partir de los años treinta del siglo XIX propició la creación de nuevos términos y formas de nombrar compuestos que fueron discutidos y organizados en el congreso de Ginebra de 1892, del que surgieron muchas de las características de la terminología de la química orgánica. El otro momento decisivo en el desarrollo de la terminología química fue la creación de la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). La sociedad surgió a partir de la Asociación Internacional de Sociedades de Química que se fundó en París en 1911 con representantes de sociedades nacionales de catorce países. De esta asociación surgieron varios grupos de trabajo encargados de estudiar nuevas propuestas de reforma de la nomenclatura química.

Sistema de nomenclatura para compuestos orgánicos

Este sistema de nomenclatura contiene las reglas y normas para nombrar a los compuestos orgánicos, moléculas compuestas esencialmente por carbono e hidrógeno enlazados con elementos como el oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. Este sistema agrupa a la gran familia de los hidrocarburos.

Sistema de nomenclatura para compuestos inorgánicos

Este sistema de nomenclatura agrupa y nombra a los compuestos inorgánicos, que son todos los compuestos diferentes de los orgánicos. Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son: el sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemático, el sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y el sistema de nomenclatura Stock. Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos, siendo la nomenclatura tradicional la más extensa, y tiene grandes ramas del desarrollo físico y alternativo, y lleva a cabo varias interpretaciones de las funciones básicas de cada elemento.

Función química

Se llama Función química al conjunto de propiedades comunes que caracterizan a una serie de sustancias, permitiendo así diferenciarlas de las demás. Este tipo de sustancias tienen un comportamiento propio y específico en los procesos químicos. Por ejemplo:

• Óxidos
• Ácidos
• sales
• Hidroxidos

ÓXIDOS EN LA NOMENCLATURA QUÍMICA :

"NOMENCLATURA DE 

ÓXIDOS NO METÁLICOS" 

cuando tienes 1 valencia: 
se pone el sufijo ico o solo el nombre del no metal. 

2 valencias: 
para la menor ........oso 
para la mayor ........ico 

3 valencias: 
para la menor hipo.....oso 
para la que le sig. .....oso 
para la mayor ......ico 

4 valencias: 
para la menor hipo.....oso 
para la que le sig. .....oso 
para la que le sig. ......ico 
para la mayor per........ico 

Los oxidos se pueden nombrar de tres formas diferentes :

NoMeNcLaTuRa TrAdIcIoNaL

La nomenclatura tradicional toma en cuenta los estados de oxidación de los elementos.

- Cuando el elemento tiene un solo estado de oxidación:

Se nombra: "OXIDO" + nombre del elemento. Ejm: CaO = Oxido de Calcio Sabiendo que Ca tiene como estado de oxidación 2 y O tiene -2

Cuando el elemento tiene dos estados de oxidación:

* Si se toma el estado de oxidación menor: Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO" Ejm: Bi2O3 = Oxido Bismutoso Sabiendo que Bi tiene como estado de oxidación 3 y O tiene -2 * Si se toma el estado de oxidación mayor: Se mombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO" Ejm: Bi2O5 = Oxido Bismutico Sabiendo que Bi tiene como estado de oxidación 5 y O tiene -2 - Cuando el elemento tiene tres estados de oxidación: * Si se toma el estado de oxidación menor: Se nombra: "OXIDO" + prefijo "HIPO" + raiz del elemento + sufijo "OSO" Ejm: P2O3 = Oxido hipofosforoso Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 3 y O tiene -2 * Si se toma el estado de oxidación intermedio: Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO" Ejm: PO2 = Oxido fosforoso Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 4 y O tiene -2 * Si se toma el estado de oxidación menor: Se nombra "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO" Ejm: P2O5 = Oxido fosforico Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 5 y O tiene -2   - Cuando tiene cuatro estados de oxidación: * Si se toma el estado de oxidación menor: Se nombra: "OXIDO" + prefijo "HIPO" + raiz del elemento + sufijo "OSO" Ejm: Cl2O = Oxido hipocloroso Sabiendo que Cl tiene como estado de oxidación 1 y O tiene -2 * Si se toma el estado de oxidación intermedio menor: Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO" Ejm: Cl2O3 = Oxido cloroso Sabiendo que Cl tiene como estados de oxidación 3 y O tiene -2 * Si se toma el estado de oxidación intermedio mayor: Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO" Ejm: Cl2O5 = Oxido clorico Sabiendo que Cl tiene como estado de oxidación 5 y O tiene -2 * Si se toma el estado de oxidación mayor: Se nombra: "OXIDO" + prefijo "PER" + raiz del elemento + sufijo "ICO" Ejm: Cl2O7 = Oxido perclorico Sabiendo que Cl tiene como estado de oxidación 7 y O tiene -2

                                        En la nomenclatura sistemática: 

se ponen los prefijos mono(1),di(2),tri(3),tetra(4),penta(5),h... con la palabra oxido dependiendo de la valencia que lo acompañe y después el nombre del no metal con el prefijo dependiendo de la valencia. 

Se nombra: Prefijo + "OXIDO DE" + prefijo + nombre del elemento.

El prefijo depende del número de moleculas que tenga el elemento:

1 - mono
2 - di
3 - tri
4 - tetra
5 - penta
6 - sexta
7 - hecta
8 - octa
9 - nona
10 - deca

NoMeNcLaTuRa StOcK

La nomenclatura stock toma en cuenta los estados de oxidación de los elementos sin contar el oxigeno.

Se nombra: "OXIDO DE" + nombre del elemento + (estado de oxidación del elemento) Ejm: CO2 = Oxido de carbono (IV) Sabiendo que C tiene como estado de oxidación 4 CaO = Oxido de calcio (II) Sabiendo que Ca tiene como estado de oxidación 2 Bi2O5 = Oxido de bismuto (V) Sabiendo que Bi tiene como estado de oxidación 5 Rb2O = Oxido de rubidio (I) Sabiendo que Rb tiene como estado de oxidación 1

Nomenclatura de ácidos

 

AcIdOs HiDrOxAcIdOs

Se nombran: "ACIDO" + raiz del elemento + "HIDRICO" Ejm: H2S = Acido sulfhidrico HCl = Acido clorhidrico

AcIdOs OxAcIdO

Se nombran: "ACIDO" + raiz del elemento + prefijo y/o sufijo correspondiente. Estos dependen del número de oxidación y se tiene en cuenta la nomenclatura tradicional para oxidos e hidroxidos Ejm: H3PO4 = Acido fosforico HClO4 = Acido perclorico HClO = Acido hipocloroso

Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido, o bien por disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua. En el primer caso se denominan oxácidos y en el segundo, hidrácidos. Ácido, también es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza, liberando cationes hidrógeno.

Ácidos oxoácidos  o simplemente oxácidos

Son compuestos capaces de ceder protones que contienen oxígeno en la molécula. Presentan la fórmula general:

H_aX_bO_c

en donde X es normalmente un no metal, aunque a veces puede ser también un metal de transición con un estado de oxidación elevado. Para nombrar los oxoácidos utilizaremos la nomenclatura tradicional con los sufijos –oso e –ico, nomenclatura que está admitida por la IUPAC.

Oxoácidos del grupo de los halógenos

Los halógenos que forman oxoácidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los números de oxidación pueden ser +I, +III, +V y +VII. Al tener más de dos estados de oxidación junto a las terminaciones –oso e –ico, utilizaremos los prefijos hipo– (que quiere decir menos que) y per– (que significa superior), tendremos así los siguientes oxoácidos:

HClO	Ácido hipocloroso	HClO2	Ácido cloroso
HClO3	Ácido clórico	HClO4	Ácido perclórico
HBrO	Ácido hipobromoso	HBrO2	Ácido bromoso
HBrO3	Ácido brómico	HBrO4	Ácido perbrómico
HIO3	Ácido yódico	HIO4	Ácido peryódico

Oxoácidos del grupo VIA

De los oxoácidos de azufre, selenio y teluro, los más representativos son aquellos en los que el número de oxidación es +IV y +VI. Para estos ácidos se utilizan los sufijos –oso e –ico.

H2SO3	Ácido sulfuroso	H2SO4	Ácido sulfúrico
H2SeO3	Ácido selenioso	H2SeO4	Ácido selénico
H2TeO3	Ácido teluroso	H2TeO4	Ácido telúrico

Oxoácidos del grupo VA

Los ácidos más comunes del nitrógeno son el ácido nitroso y el ácido nítrico en los que el nitrógeno presenta número de oxidación +III y +V, respectivamente.

HNO2

Ácido nitroso

HNO3

Ácido nítrico

Los ácidos de fósforo más comunes son el fosfónico (antes llamado fosforoso, en el que el fósforo presenta número de oxidación +III) y el fosfórico (número de oxidación +V). Ambos ácidos son en realidad ortoácidos, es decir, contienen tres moléculas de agua en su formación.

P2O3+ 3H2O = H6 P2O6 = H3PO3	Ácido fosfónico
P2O5+ 3H2O = H6 P2O8 = H3PO4	Ácido fosfórico

No es necesario utilizar los términos ortofosfónico y ortofosfórico.

Oxoácidos del carbono y del silicio

El estado de oxidación, en ambos casos, es de +IV. Los más comunes son:

H2CO3	Ácido carbónico
H4SiO4	Ácido ortosilícico

Hidrácidos e hidruros no metálicos

Los hidrácidos (compuestos binarios ácidos) e hidruros no metálicos son compuestos formados entre el hidrógeno y un no metal de las familias VIA y VIIA ( anfígenos y halógenos respectivamente). Los elementos de estas dos familias que pueden formar hidrácidos e hidruros no metálicos son: S, Se, Te, F, Cl, I y Br, que por lo general trabajan con el menor número de oxidación, -2 para los anfígenos y -1 para los halógenos. Estos compuestos se nombran en el sistema tradicional y de forma diferente según si están disueltos (estado acuoso) o en estado puro (estado gaseoso). Los hidrácidos pertenecen al grupo de los ácidos, Ver la sección oxácidos.

Los hidruros no metálicos son los que se encuentran en estado gaseoso o estado puro y se nombran agregando al no metal el sufijo -uro y la palabra hidrógeno precedido de la sílaba “de”. En este caso el nombre genérico es para el elemento más electropositivo que sería el del hidrógeno y el nombre especifico es para el elemento más electronegativo que sería el del no metal, por ejemplo H⁺¹ Br^-1 _(g) bromuro de hidrógeno, bromuro como nombre especifico e hidrógeno como nombre genérico.

No metal + Hidrógeno → Hidruro no metálico Cl₂ + H₂ → 2HCl_(g)

Los hidrácidos provienen de disolver en agua a los hidruros no metálicos y por esa misma razón son estos los que se encuentran en estado acuoso. Se nombran con la palabra ácido, como nombre genérico, y como nombre específico se escribe el nombre del no metal y se le agrega el sufijo –hídrico. Al igual que en estado gaseoso el nombre genérico es nombrado por el elemento más electropositivo.

Hidruro No metálico + Agua → Hidrácido HCl_(g) + H₂O → H⁺¹ + Cl^-1

Compuesto	en estado puro	en disolución
HCl	cloruro de hidrógeno	ácido clorhídrico
HF	fluoruro de hidrógeno	ácido fluorhídrico
HBr	bromuro de hidrógeno	ácido bromhídrico
HI	yoduro de hidrógeno	ácido yodhídrico
H2S	sulfuro de hidrógeno	ácido sulfhídrico
H2Se	seleniuro de hidrógeno	ácido selenhídrico
H2Te	teluluro de hidrógeno	ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SALES 

SALES: tipos y nomenclatura

Tomado d

Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como :

BASE    +    ÁCIDO

→

SAL       +      AGUA

                                  

EJEMPLO;

Na	OH       +        H	Cl	→	NaCl      +	H2O

Se observa que el ácido dona un H⁺ a cada OH^- de la base para formar H₂O y segundo que la combinación eléctricamente neutra del ion positivo Na⁺, de la base y el ion negativo del ácido, Cl^-, es lo que constituye la sal. Es importante tener en cuenta que el elemento metálico, Na⁺, se escribe primero y luego el no metálico, Cl^-.

También se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrógenos ( H⁺) de un ácido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales , sales ácidas  y sales básicas.

• SALES NEUTRAS

Resultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H⁺)  por un metal. El nombre que recibe la sal se deriva del ácido del cual procede; las terminaciones cambian según la siguiente tabla ;

NOMBRE DEL ÁCIDO	NOMBRE DE LA SAL
__________________hídrico	__________________uro
hipo_______________oso	hipo________________ito
__________________ oso	___________________ito
__________________ ico	___________________ato
per________________ico	per________________ ato

se da primero el nombre del ion negativo seguido del nombre del ion positivo

FeCl2   =  cloruro ferroso

FeCl3   =   cloruro férrico

Sin embargo para este caso el esquema de nomenclatura de la IUPAC, que se basa en un sistema ideado por A Stock, indica el estado de oxidación del elemento mediante un numero romano en paréntesis a continuación del nombre del elemento así;

Ejemplo:

FeCl2   =   cloruro de hierro ( II)

FeCl3   =  cloruro de hierro (III)

Si el elemento metálico forma un ion de un solo estado de oxidación no se usa numero romano ejemplo;

Ejemplo:

LiI      = Yoduro de Litio

• SALES HALOIDEAS O HALUROS

Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminación hidrico del ácido por uro y con los sufijososo e ico, según la valencia del metal.

EJEMPLO;

Cu(OH)      +        HCl		→	CuCl	+   H2O
	ácido clorhídrico		cloruro cuproso

2Fe(OH)3       +     H2S		→	Fe2S 3	+  6H2O
	ácido sulfhídrico		sulfuro férrico

 Si un par de no metales forman más de un compuesto binario, como es el caso más frecuente, para designar el número de átomos de cada elemento En este el estado de oxidación del elemento se usan los prefijos griegos: bi: dos, tri: tres, tetra: cuatro, penta: cinco, hexa: seis, etc,  antecediendo el nombre del elemento, por ejemplo;

PS3      =   trisulfuro de fósforo

PS5     =    pentasulfuro de fósforo

VER TABLA SALES HALOIDEAS

• OXISALES

Se forman por la combinación de un oxácido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como subíndice la valencia del radical     (parte del oxácido sin el hidrogeno) que depende del numero de hidrógenos del ácido. Las oxisales se nombran cambiando la terminación oso del ácido porito e ico  por ato 

Ejemplo;

KOH       +     HClO		→	KClO	+  H2O
	ácido hipocloroso		hipoclorito   de sodio

Al(OH)3    +      HNO3		→	Al(NO3)3	+   H2O
	ácido nítrico		nitrato de aluminio

VER TABLA DE OXISALES

• SALES ÁCIDAS

Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical.

EJEMPLO:

NaOH      +    H2CO3		→	NaHCO3	+   H2O
	ácido carbónico		carbonato ácido de sodio ( Bicarbonato de sodio)

• SALES BÁSICAS

Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical.

EJEMPLO:

CuOHNO_{3  =} nitrato básico de cobre (II)

Se aplican las reglas generales para nombra oxisales, pero se coloca la palabra básica entre nombre del radical y el metal

EJEMPLO:

Cu(OH)2       +     HNO3		→	CuOHNO3	+       H2O
	ácido nitrico		nitrato básico de cobre (II)

• SALES DOBLES

Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el radical. Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos.

EJEMPLO:

Al(OH)3   +   KOH   +   H2SO4		→	KAl(SO4)	+   H2O
	ácidosulfurico		sulfato de aluminio y potasio ( alumbre)

HOLA MUCHACHOS Y MUCHACHAS....PARA SEGUIR PRECTICANDO LA NOMENCLATURA INORGANICA, TE INVITO A REALIZAR LA SIGUIENTE ACTIVIDAD:

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TEORIA

ACTIVIDADES

AVALUACION

NOMENCLATURA HIDRÓXIDOS

NoMeNcLaTuRa TrAdIcIoNaL

- Cuando el elemento tiene un solo estado de oxidación:

Se nombra: "HIDROXIDO" + nombre del elemento. Ejm: Rb(OH) = Hidroxido de rubidio Sabiendo que Rb tiene como estado de oxidación 1 y el grupo OH tiene 1

- Cuando el elemento tiene dos estados de oxidación:

* Si se toma el estado de oxidación menor: Se nombra: "HIDROXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO" Ejm: Cu(OH) = Hidroxido cuproso Sabiendo que Cu tiene como estado de oxidación 1 y el grupo OH tiene 1 * Si se toma el estado de oxidación mayor: Se mombra: "HIDROXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO" Ejm: Cu(OH)2 = Oxido Cuprico Sabiendo que Cu tiene como estado de oxidación 2 y el grupo OH tiene 1

- Cuando el elemento tiene tres estados de oxidación:

Si se toma el estado de oxidación menor: Se nombra: "HIDROXIDO" + prefijo "HIPO" + raiz del elemento + sufijo "OSO" Ejm: P(OH)3 = Hidroxido hipofosforoso Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 3 y el grupo OH 1 * Si se toma el estado de oxidación intermedio: Se nombra: "HIDROXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO" Ejm: P(OH)4 = Hidroxido forforoso Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 4 y el grupo OH tiene 1 * Si se toma el estado de oxidación menor: Se nombra "HIDROXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO" Ejm: P(OH)5 = Hidroxido fosforico Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 5 y el grupo OH tiene 1

- Cuando tiene cuatro estados de oxidación:

* Si se toma el estado de oxidación menor: Se nombra: "HIDROXIDO" + prefijo "HIPO" + raiz del elemento + sufijo "OSO" Ejm: V(OH)2 = Hidroxido hipovanadioso Sabiendo que V tiene como estado de oxidación 2 y el grupo OH tiene 1 * Si se toma el estado de oxidación intermedio menor: Se nombra: "HIDROXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO" Ejm: V(OH)3 = Hidroxido vanadioso Sabiendo que V tiene como estados de oxidación 3 y el grupo OH tiene 1 * Si se toma el estado de oxidación intermedio mayor: Se nombra: "HIDROXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO" Ejm: V(OH)4 = Hidroxido vanadico Sabiendo que V tiene como estado de oxidación 4 y el grupo OH tiene 1 * Si se toma el estado de oxidación mayor: Se nombra: "HIDROXIDO" + prefijo "PER" + raiz del elemento + sufijo "ICO" Ejm: V(OH)5 = Hidroxido pervanadico Sabiendo que V tiene como estado de oxidación 5 y el grupo OH

 

"NOMENCLATURA DE 

COMPUESTOS TERNARIOS"

Los compuestos ternarios son los que se forman al combinarse un ión positivo (metal o amonio) y un ión poliatómico con carga negativa o radical oxigenado. Los compuestos ternarios están formados por tres clases de átomos. Entre estos compuestos podemos encontrar:

• Hidróxidos
• Oxácidos
• Sales ternarias

Para poder realizar la correcta escritura de estos compuestos se necesita conocer la tabla de símbolos y número de oxidación de los principales radicales, dicha tabla se muestra a continuación:

RADICALES OXIGENADOS
Nombre	Símbolo	# de oxidación	Nombre	Símbolo		# de oxidación
Hipoclorito	ClO	-1	Carbonato	CO3		-2
Clorito	ClO2	-1	Hiposulfito	SO2		-2
Clorato	ClO3	-1	Sulfito	SO3		-2
Perclorato	ClO4	-1	Sulfato	SO4		-2
Hipobromito	BrO	-1	Cromato	CrO4		-2
Bromito	BrO2	-1	Dicromato	Cr2O7		-2
Bromato	BrO3	-1	Silicato	SiO3		-2
Hipoyodito	IO	-1	Arsenito	AsO2		-3
Yodato	IO3	-1	Arsenato	AsO4		-3
Peryodato	IO4	-1	Aluminato	AlO3		-3
Nitrito	NO2	-1	Borato	BO3		-3
Nitrato	NO3	-1	Fosfito	PO3		-3
Permanganato	MnO4	-1	Fosfato	PO4		-3
Manganato	MnO4	-2	Hidróxido	OH		-1
RADICAL POSITIVO
Amonio		NH4			+1

Ejemplos:

• El H con el radical sulfato (SO₄^-2) y el radical sulfito (SO₃^-2)

H⁺¹ + SO₄^-2 -----> H₂SO₄ ácido sulfúrico

H⁺¹ + SO₃^-2 -----> H₂SO₃ ácido sulfuroso

• El H con el radical nitrato (NO₃^-1) y el radical nitrito (NO₂^-1)

H⁺¹ + NO₃^-1 -----> HNO₃ ácido nítrico

H⁺¹ + NO₂^-1 -----> HNO₂ ácido nitroso 

Nota: observe que el 1 no se escribe

"NOMENCLATURA DE

 ÁCIDOS TERNARIO"

son compuestos que están formados por hidrógeno un elemento no metálico y oxigeno, también son llamados ácidos debido a que siempre estos compuestos tienen un PH ácido. estos compuestos tienen como formula general: 

HnZmOw donde:

• H es hidrógeno
• Z es un elemento no metal
• O es oxigeno
• n,m,w son nº de átonos

Ejemplos de oxiacidos: 

formula	nomenclatura del anhidrido	nomenclatura del oxiacido
SO2 + H2O ---- H2SO3	Anhidrido sulfuroso	Acido sulfuroso
N2O5 + H2O ---- H2N2O6 = 2HNO4	Anhidrido nitrico	Acido nitrico
Cl2O + H2O ---- H2Cl2O4 = 2HClO2	Anhidrido hipocloroso	Acido hipocloroso
P2O5 + 2H2O ---- H4P2O7	Anhidrido fosforico	Acido pirofosforico

para determinar con que valencia están actuando los elementos no metálicos el procedimiento es el siguiente: 
1º se le asignan valores a los elementos que ya conocemos su valencia y al que no lo designamos como x 
2º se multiplican los valores por el numero de átomos que hay en la formula
3º se punen los valores en una ecuación igualada a cero 
ejemplo: 
1º:H2SO3; para el hidrógeno se asigna -1, para el oxigeno +2(por sus respectivas valencias) 
2º: -1*2 = -2 ; 2*3 = 6 ; x*1 = x 
3º: x+6-2 = 0 
x+4 = 0 
x = -4 --- la valencia del azufre es 4 

Peróxidos
Los peróxidos son obtenidos cuando reacciona un óxido con el oxígeno monoatómico y se caracterizan por llevar el grupo peróxido o unión peroxídica (-o-o-). Son compuestos diatómicos en donde participan el grupo peróxido y un metal. La fórmula general de los peróxidos es Metal + (O-1) 2-2. En el sistema tradicional se utiliza el nombre peróxido en lugar de óxido y se agrega el nombre del metal con las reglas generales para los óxidos en esta nomenclatura. En las nomenclaturas Stock y sistemática se nombran los compuestos con las mismas reglas generales para los óxidos.
OXACIDOS
También llamados oxoácidos y oxiácidos, son compuestos ternarios originados de la combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido. La fórmula general para los oxácidos es H + NoMetal + O. En el sistema tradicional se les nombra con las reglas generales para los anhídridos sustituyendo la palabra anhídrido por ácido (ya que de los anhídridos se originan). Para el sistema Stock se nombra al no metal con el sufijo –ato, luego el número de valencia del no metal y por último se agrega “de hidrógeno”. Y para la nomenclatura sistemática se indica el número de átomos de oxígeno con el prefijo correspondiente (según reglas generales para este sistema) seguido de la partícula “oxo” unida al nombre del no metal y el sufijo –ato, por último se agrega al nombre las palabras “de hidrógeno”.
Como se indica en la sección de los anhídridos, el nitrógeno y el fósforo no forman anhídridos cuando se enlazan con el oxígeno, mientras estos trabajan con los números de valencia 4 y 2, si no que forman óxidos y por esta razón el nitrógeno y el fósforo no pueden formar oxácidos con estos números de valencia.

ESTUDIANTES : SANDRA TATIANA RAMIREZ PINO                           SANDRA CORDOBA 10 -02